INFORME DE ELECTROQUIMICA
AUREADO
1.-INTRODUCCION
Oro, de símbolo Au (del latín aurum), es un elemento metálico, denso y blando, de aspecto amarillo brillante. El oro es uno de los elementos de transición M sistema periódico. Su número atómico es 79.
PROPIEDADES
El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales. Puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de 0,000013 cm, y una cantidad de 29 g se puede estirar hasta lograr un cable de 100 km de largo. Es uno de los metales más blandos y un buen conductor eléctrico y térmico. Como otros metales, finamente pulverizado presenta un color negro, y en suspensión coloidal su color varía entre el rojo rubí y el púrpura (véase Coloide). Es un metal muy inactivo. No le afectan el aire, la humedad, ni la mayoría de los disolventes. Sólo les soluble en agua de cloro, agua regia o una mezcla de agua y cianuro de potasio. Los cloruros y cianuros son compuestos importantes del oro. Tiene un punto de fusión de 1.064 "C, un punto de ebullición de 2.970 'C y una densidad relativa de 19,1 Su masa atómica es 196,967.
ESTADO NATURAL
El oro se encuentra en la naturaleza en las vetas de cuarzo y en los depósitos de aluviones secundarios como metal en estado libre o combinado. Está distribuido por casi todas partes, aunque en pequeñas cantidades, ocupando el lugar 75 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Casi siempre se da combinado con cantidades variables de plata. La aleación natural oro-plata recibe el nombre de oro argentífero o electro. En combinación química con el teluro, está presente junto con la plata en minerales como la calverita y la silvanita, y junto con el plomo, el antimonio y el azufre en la naguiagita. Con el mercurio aparece como amalgama de oro. También se encuentra en pequeñas cantidades en piritas de hierro, y a veces existen cantidades apreciables de oro en la galena, un sulfuro de plomo que suele contener plata. En el agua de mar se encuentra en una proporción de 5 a 250 partes en masa por cada 100 millones de partes de agua. Aunque la cantidad total de oro en el agua marina rebasa los 9.000 millones de toneladas, el costo de su extracción superaría su valor real.
APLICACIONES
El oro se conoce y aprecia desde tiempos remotos, no solamente por su belleza y resistencia a la corrosión, sino también por ser más fácil de trabajar que otros metales y menos costosa su extracción. Debido a su relativa rareza, comenzó a usarse como moneda de cambio y como referencia en las transacciones monetarias internacionales (véase Patrón oro). La unidad para medir la masa de¡ oro es la onza troy, que equivale a 31,1 gramos. La mayor parte de su producción se emplea en la acuñación de monedas y en joyería (véase Metalistería). Para estos fines se usa aleado con otros metales que le aportan dureza. El contenido de oro en una aleación se expresa en quilates. El oro destinado a la acuñación de monedas se compone de 90 partes de oro y 10 de plata. El oro verde usado en joyería contiene cobre y plata. El oro blanco contiene cinc y níquel o platino. Se utiliza también en forma de láminas para dorar y rotular. El púrpura de Cassius, un precipitado de oro finamente pulverizado e hidróxido de estaño (lv), formado a partir de la interacción de cloruro de oro (iii) y cloruro de estaño (11), se emplea para el coloreado de cristales de rubí. El ácido cloráurico, se usa en fotografía para colorear imágenes plateadas. El cianuro de oro y potasio se utiliza para el dorado electrolítico. El oro también tiene aplicaciones en odontología. Los radioisótopos de¡ oro se emplean en investigación biológica y en el tratamiento de¡ cáncer (véase Isótopo trazador).
EXTRACCION El procedimiento más simple para extraer el oro es el lavado en batea, por medio de una fuente circular que suele tener una pequeña cavidad en su fondo. El buscador de oro procede a llenar la fuente con arena o grava mezcladas con pequeñas partículas de oro, agitándola en el seno de una suave corriente de agua. Las partes más ligeras de la grava se van con el agua y las partículas de oro van quedando en el fondo de la batea. Con el tiempo se han desarrollado nuevos métodos de extracción, como el método hidráulico, que consiste en dirigir una potente corriente de agua contra la grava o arena. Con esa operación los materiales se fragmentan y se filtran a través de unos conductos en los que el oro se va depositando, mientras que la grava flota y se retira. En la extracción en ríos se suelen utilizar dragas elevadoras. Estas dragas son barcazas con fondo plano que se sirven de una cadena continua de pequeños cangilones, que recogen el material de¡ fondo del río, vaciándolo sobre la draga en un trómel o arcaduz (recipiente hecho de cerniduras). El material va girando en el trómel a medida que el agua cae sobre él. La arena con el oro se sumerge a través de las perforaciones del trómel, cayendo en unas planchas cuyo movimiento va concentrando el oro. También puede hacerse el dragado en lechos secos de antiguos ríos, siempre que se encuentre agua abundante a una distancia razonable. Para ello se cava un hoyo y se introduce la draga, que flota en el agua bombeada desde la fuente adyacente. Con frecuencia se descubren depósitos de rocas que contienen oro, por pequeños afloramientos en la superficie. Estos yacimientos se trituran con máquinas especiales. El oro se extrae de la grava o de rocas trituradas disolviéndolo en disoluciones de mercurio (proceso de amalgama) o de cianuro (proceso de cianuro). Algunas menas, sobre todo aquellas en las que el oro está combinado quimicamente con teluro, deben ser calcinadas antes de su extracción. El oro se recupera de lasolución y se funde en lingotes. Para que una roca sea rentable debe contener un mínimo de una parte de oro por 300.000 partes de material desechable. La forma más rara del oro son las pepitas. La más grande, la Welcome Stranger, de unos 70,8 kg, apareció casualmente bajo la superficie de¡ suelo al chocar la rueda de un vagón contra ella, en Victoria (Australia), en el año 1869.
PRODUCCION
La obtención de oro data de las culturas etrusca, minoica, asiria y egipcia, cuando los placeres de oro procedían de arenas y gravas aluviales, y se extraía por el simple proceso de lavado con batea. El oro se obtenía también de esta forma en India, Asia central, el sur de los montes Urales y en las regiones de¡ este de¡ Mediterráneo. Con los primeros progresos en las técnicas de extracción, se explotaron las vetas de auríferos primarios, alcanzando este tipo de extracción cierta importancia en la era precristiana. Durante la edad media apenas hubo progresos significativos en la producción y extracción de¡ oro. En el siglo XVI, el valor de las reservas de oro en Europa apenas alcanzaba la cifra de 225 millones de dólares. Con el descubrimiento de América, y hasta comienzos de¡ siglo XIX, la producción mundial alcanzó unos 4.665.000 kg (unos 150 millones de onzas troy). América del Sur y México se convirtieron en ese periodo en grandes productores. La colonización española del continente americano supuso a partir del siglo XVI un importante incremento,en la producción de oro del Nuevo Mundo para su posterior exportación: entre los años 1521 y 1660, los españoles sacaron de América más de 20d toneladas este metal. La afluencia de oro y plata transformó la economía del Viejo continqote y el metal precioso se convirtió en un instrumento político. En el siglo XVI la producción de México llegó a alcanzar el 9% del total de la producción mundial. A partir del siglo XVIII, se descubrieron nuevos yacimientos: California (Estados Unidos) en 1848, Australia en 1851 y Transvaal (República de Sudáfrica) en 1886. En la actualidad, Sudáfrica es el mayor proveedor mundial de oro, con una producción anual que ronda las 500 toneladas. Sus minas más importantes se encuentran en Witwatersrand. Hay otros 70 países que producen oro en cantidades comerciales, pero alrededor del 80% de la producción mundial proviene de Sudáfrica y de Estados Unidos, y en menor medida, de los países de la antigua URSS , Australia, Canadá, China y Brasil. Otros países con producción notable, aunque inferior, son México, Chile, Colombia y Filipinas. Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones ( ionización Se aplica una corriente eléctrica c
ontinua mediante un par de electrodos conectados a una fase de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así , los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. En los electrodos se produce una transferencia de electrones entreestos y los iones , produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o anip_nes ceden electrones al ánodo(+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo(-). En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación y reduccíón, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria. Es importante tomar en cuenta estos dos puntos. 1.-uno nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobrecalentar y se quemara. 2.-uno debe ocupar siempre energía eléctrica continua (energía de baterías) no energía alterna (energía de enchufe)
ontinua mediante un par de electrodos conectados a una fase de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así , los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. En los electrodos se produce una transferencia de electrones entreestos y los iones , produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o anip_nes ceden electrones al ánodo(+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo(-). En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de oxidación y reduccíón, donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria. Es importante tomar en cuenta estos dos puntos. 1.-uno nunca debe juntar los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la batería se va a sobrecalentar y se quemara. 2.-uno debe ocupar siempre energía eléctrica continua (energía de baterías) no energía alterna (energía de enchufe) 2.-OBJETIVOS: El objetivo de esta experiencia es poder bañar de oro, el metal que vamos a recubrir, con dicha solución. En el cual debe de tener un recubrimiento homogéneo, fino para que sea de agrado para las personas.
3.-DEFINICIONES BASICAS
ELECTROLISIS.- La electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos. Electrodo, componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional M circuito a un medio conductor como un electrólito- o un gas. El electrodo de carga positiva se denomina ánodo y el de carga negativa cátodo. La batería seca común utiliza un ánodo de carbono y un cátodo de cine en contacto con una disolución electrolítica. Los electrodos de arco voltaico están fabricados con carbono y los electrodos empleados en la soldadura por arco están elaborados con un metal revestido de fundente. Los electrodos de los tubos de vacío están fabricados con carbono y diversos metales y aleaciones, según el uso al que estén destinados.
5.-MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES.
Soporte Vaso precipitado Estufa Balanza digítal. FEM de corriente alterna. Termómetro. Cables rojo (+) y negro Lija y detergente. Pinzas.
REACTIVOS.-
Solución de oro puro con cianuro de potasio. Solución de NAOH de 35% de mlm. Solución de HCL de 15% vIv. Agua fría. Agua caliente. Bicarbonato de sódio (C03HNa)
6.-PARTE EXPERIMENTAL:
Lo que hicimos primero fue: 1er Paso: armar el sistema como se muestra el esquema. 2dopaso: elegir la pieza que se quiere recubrir, para luego pesarla, lijarla hasta que quede bien limpia y fina. 3erpaso: una vez que se encuentre bien lijada, se debe lavar con detergente. 4to Paso: con una pinza sujetar la pieza que se quiere recubrir, colocarla dentro de un vaso precipitado que contenga la solución de NaOH, esperar unos segundos y retirar la pieza a recubrir. (El NaOH permite extraer la grasa de la pieza a recubrir). 5to Paso: colocar la pieza dentro de otro vaso precipitado, pero esta ves que contenga agua caliente, luego esperar unos segundos y sacar la pieza. 6to Paso: luego colocar la pieza que se va a recubrir en un vaso precipitado con 7mo Paso: esta vez colocar la pieza dentro de otro vaso precipitado, pero que contenga HCL, luego esperar unos sequndos y sacar la pieza. 8vo Paso: otra vez colocar la pieza en agua caliente, y luego con agua fría pero esta vez tres veces con agua fría. 9no Paso: una vez hecho la limpieza adecuada se procede, a calentar la solución de cianuro de potasio a una temperatura que entre 75 a 80OC, sino hubiese pérdidas de la solución por evaporación de esta.
10mo Paso: colocar la pieza que se va a recubrir en el cátodo (+), sujeto con el cocodrilo, hacer lo mismo con la lamina de oro puro, pero sujetarlo en el ánodo (-).Una vez echo esto colocar la pieza y el oro puro dentro de la solución de cianuro. 11avo Paso: controlar los voltios de la FEM que sea de 2.5V, o menos. Al momento de encender la FEM controlar el tiempo que tarda en recubrirse uniformemente. 12do Paso: cuando se note que se encuentra recubierta uniformemente, detener la FEM, y sacar la pieza que se recubrió.
13avo Paso: una vez recubierta se procede al refinado de la pieza con bicarbonato de sodio, luego lavar con agua desfilada.
7.-ESQUEMA DEL EQUIPO 
8.-OBSERVACIONES:
8.-OBSERVACIONES:- Para obtener un recubrimiento mucho mejor se debe realizar una buena limpieza de la pieza a recubrir. - Mientras mas cerca estén el cátodo y el ánodo mejor será el recubrimiento. - Se debe controlar los voltios de la FEM que sea de 2.5V, o menos. - La solución aumenta su concentración debido a los recubrimientos que se hacen en esta. - No fue necesario hacer cálculos ya que las cantidades y pesos ocupados fueron minimos.
9.-CONCLUSIONES: Se logro un baño en oro satisfactorio de las piezas que se utilizaron para este recubrimiento, ya que se siguió el procedimiento indicado en esta experiencia. Y fue el adecuado para este tipo de recubrimiento. Dando como resultado un baño de acuerdo a las e expectativas.
